¿Cómo actúa el oxigeno del aire  sobre los elementos?

Reacción Química del Oxigeno con Metales

Reacción de Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.

Procedimiento:

-          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

Conclusiones:

La práctica fue muy sencilla debido a que solo consistía en ver la diferencia de color que tenia cada sustancia al tener contacto con el agua. Lo que nos muestra el indicador puede ser la diferencia de base o acido es lo que yo entiendo. 

¿Cómo actúa el oxigeno del aire  sobre los elementos?

Reacción Química del Oxigeno con no-metales

	¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?			Ecuación Química General De No-metal con oxigeno	Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno		Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores	Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua		Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Equipo	3	2			6		1	4.		5
Respuestas	el oxigeno de formas reactivas forma con metal óxidos básicos con no metales óxidos ácidos los óxidos entre si (acido +base) sal (oxisal) en presencia de H20 ácidos HXO y bases X(OH) la formación de un compuesto se basa en poseer menos energía libre que los compuestos que lo forman						Óxidos Ácidos o Anhídridos. 1- A. Perclórico= Cl2O7 2- A. Clórico= Cl2O5 3- A. Cloroso= Cl2O3 4- A. Hipocloroso= Cl2O 5- A. Fosfórico= P2O5 6- A. Fosforoso=P2O3 7- A. Nítrico=N2O5 8- A. Nitroso=N2O3 9- A. Carbónico=CO2 10- A. Carbonoso=CO 11-A. Sulfúrico= SO3 12- A. Sulfuroso= SO2 13- A. Hiposulfuroso=SO 14- A. Arsénico=As2O5 15- A. Selénico= SeO3.		No metal+ Oxigeno=Anhídrido Anhídrido +Agua = Acido

Reacción de No-Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.

Procedimiento:

-          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultad os.

Observaciones:

Sustancia y Fórmula	Color inicial	Color final	Ecuación química
Azufre	verde	verde	S+O2= SO2 SO2+H2O=H2SO3 acido sulfuroso
Carbón	verde	verde	C+O2=CO2 CO2+H2O=H2CO3   acido carbonico
Fosfato de amonio	verde	verde	N+O2=NO2 NO2+H2O= HNO3
Fosforo	verde	verde	P+O2=PO2 PO2+H2O=H2PO3
Yodo	verde	verde	I2+O2=2IO IO+H2O= HIO2

CONCLUSION
EL METAL REACCIONANDO CON EL OXIGENO FORMA UN OXIDO Y ESE OXIDO REACCIONANDO CON AGUA UN HIDROXIDO 








PROFESOR NO PUDE SUBIR LAS FOTOS POR QUE NO ME LAS ENVIARON :)

Recapitulación 10

Recapitulación 10

Resumen  del martes y jueves

Lectura del  resumen por equipo

Aclaración de dudas

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Equipo	Resumen
1	El Martes 11 pudimos separar el oxigeno del nitrógeno y comprobar que para la combustión es necesario el oxigeno. Después utilizamos hojas de buganvilia como indicador. El Jueves 13 balanceamos una ecuación de combustión.
2	El día martes hicimos la práctica del agua con la vela, vimos que el aire está compuesto por N y por O. También vimos los cambios que tiene el agua al combinarlo con sustancias como Dióxido de azufre, etc. El día jueves  terminamos de realizar los experimentos con nuestra agua de Chapultepec.
3	El día martes  la práctica de machacar la hoja de buganvilia para saber a qué color cambia cuando es acido o base. El día jueves las practicas con el agua sucia del canal Chalco y se balancearon ecuaciones en el pizarrón.
4	El martes hicimos una practica sobre la combustión El jueves balanceamos algunas formulas y terminamos lo que faltaba de nuestro proyecto.
5	El día martes se separó el N del O, comprobamos el ácido del agua con la hoja de buganvilia, y el Jueves se balancearon ecuaciones químicas.
6	El día martes desarrollamos la practica sobre la vela, y el agua. Y pudimos observar los cambios que tuvo. Y observamos los cambios del agua con el dióxido de azufre. El jueves desarrollamos nuestras respectivas actividades con el agua de Xochimilco.

Ejemplo: Metano  CH₄  +  4 O  à CO₂  Dióxido de carbono  +  2 H₂O  ó  CO  monóxido de carbono   

Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:

1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O	C2 H6+7Oà 2CO2+3H2O
2.- Propano C3H8  +  O à CO2 + H2O	C3H8+10Oà3CO2+4H2O
3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O	C4H10+O3à4CO2+8H2O
4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O	C5 H12+16Oà5CO2 +6H2O
5.- Hexano C6H14+ O   à CO2 + H2O	C6H14+19Oà6CO2+7H2O
6.- Heptano C7H16 + OàCO2 +H2O	C7H16+Oà7CO2 +8H2O

Equipo	1	2	3	4	5	6
	Lluvia acida	Contaminantes en la Cd. De México	Vehículos que circulan en el Cd. De México La verificación de los vehículos	Programa Hoy no circula	Contaminación Ambiental por la Planta Industrial	Normas ambientales en México
	La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con lo óxidos de nitrógenoy el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo.

División del aire en sus componentes:

Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática

Sustancias: velas, cerillos

Procedimiento: -

Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)

-Colocar tres centímetros de altura de agua

-encender la vela

- cubrir la vela  con el tubo de enraye y observar los cambios ocurridos.

Observaciones: 

Conclusiones:

Indicar los compuestos formados y el gas sobrante dentro del tubo de ensayo.

Lluvia Acida

Materiales: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados.

Sustancias: Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico. Indicador universal.

Procedimiento:

Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión.

Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre.

Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final).

Repetir los pasos anteriores con el carbón.

Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco goas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del acido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.

Repetir el paso anterior con el acido sulfúrico y el acido fosfórico.

Escribir sus conclusiones.

Observaciones:

Sustancia	Agua con indicador Color Inicio	Agua con indicador y sustancia Color final
Azufre	Color: azul	se produjo un acido
Carbón	Color: azul	produce acido
Acido nítrico	Color azul	*cambia a color negro , pero no se sabe si es base o ácido
Acido sulfúrico	color azul	* cambio a rojo y es ácido
Acido Fosfórico	Color azul	cambia a color rojo y es ácido

                                               *se hizo base