Recapitulacion 15 (ultima)

Resumen del martes y jueves.

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Aclaracion de dudas

Programa de Quimica (2ª. Prte)

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo. El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos.
2	El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases.
3	El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo. El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos.
4	El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua. El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases
5	El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases.
6	El martes  realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es l

                          Enlace químico

Preguntas	¿Que es  el enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	2	6	5	3	4	1
Respuestas	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas	Enlace covalente Enlace ionico Enlace de uno o tres electrones Enlace intermolecular Y el enlace covalente polar Y asi	El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej:       H-2       O-1    H           H O	Enlace covalente polar: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo Enlace covalente no polar Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado	unión de átomosque resulta de la presencia de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivo(baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo(alta afinidad electrónica)   Sodio  +  Cloro =Cloruro de Sodio	Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Ejemplos: *el dióxido de carbono: O = C = O otro puede ser el Cl, q es biatómico: Cl -- Cl y otro puede ser el agua O / \ H H

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	Conductividad electrica	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
Carbón EQUIPO  2	C	Rojo	No	Sólida	Ácido Carbonico	Ácido
Azufre Equipo 4	S	Rojo	No	Solida	SH Acido Sulfurico	Acido
Acido nítrico Equipo 3	HNO3	Fiusha	Si	Liquida	Acido	Acido.
Acido fosfórico Equipo 1	H3PO4	rojo	Si	Liquido	Acido	Acido
Acido clorhídrico Equipo 1	HCl	fiusha	Si	liquid	Acido	Acido

Conclusiones:  Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad.

Recapitulación 14

Resumen del martes y jueves

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Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 8 noviembre realizamos la práctica con diferentes sustancias y agua para poder observar sus propiedades periódicas. El jueves 10 noviembre representamos los modelos atómicos con diferentes materiales y después observamos tubos de descarga de elementos con los lentes de difracción.
2	El martes  vimos las propiedades periódicas de los elementos y el jueves realizamos modelos atómicos.
3	El día martes combinamos las sustancias para ver las propiedades periódicas de los elementos. El jueves  vimos los modelos atómicos de los elementos.
4	El martes mesclamos unas sustancias para ver las propiedades  periódicas. El jueves vimos los modelos atómicos
5	El día martes observamos las propiedades de algunas sustancias de acuerdo a sus reacciones, el día Jueves vimos los modelos diferentes modelos atómicos.
6	El día martes realizamos la practica sobre algunas reacciones  y el día jueves realizamos modelos atómicos, y pudimos observar a algunos elementos con los lentes de difracción ☺

Semana 14 Jueves

Modelos  atómicos	Demócrito	Modelo atómico de John Dalton		Modelo atómico de Thomson		Modelo atómico de Rutherford	Modelo atómico de Bohr	Modelo atómico de Schrödinger
Equipo		5		2		6	1	3
Modelo escrito	Demócrito vio en su pensamiento casi la verdad absoluta: imaginó que la materia estaba formada por átomos y vacío, y fuera de éstos no podría existir cuerpo alguno: Dijo que los átomos eran partículas infinitamente pequeñas, indivisibles, eran la última manifestación de la materia y estaban separados por vacío.	El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.		El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro",El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo		El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados	El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

Democrito

Equipo	1	2	3	4	5	6
Cortes a la mitad.	17 cortesitos*	16 cortes	18 Cortes☺♪♫	16 cortes	16	18☻♥☺

  

Dalton01

Equipo	1	2	3	4	5	6
Esferas en el cubo	9 esferitas(:	9;)	10 esferas	9 esferas	8esferas	9☺♥☻