Quimica I salon 106B: Semana 14 Martes

¿En que son diferentes los metales y los no metales?

Propiedades Periódicas

Preguntas	¿Que son las propiedades periódicas?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?	¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?	¿Como varia la afinidad electrónica de los elementos?
Equipo	2	1\|	3	6		5	4
Respuestas	. Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.	METALES: ocupan casi tres cuartas partes de él, y están situados en su zona central e izquierda. Tienen tendencia a perder electrones al combinarse con los no metales. Sus valencias serán por tanto positivas.	Dentro de un mismo período: Cuanto más a la izquierda se encuentra un elemento, más metálico es, hacia la derecha aumenta el carácter no metálico. Los metales se caracterizan por tener pocos electrones en la última capa, y los no-metales por tener muchos electrones en la última capa. ¤ Dentro de un mismo grupo: Cuanto más abajo está un elemento más metálico es, y hacia arriba aumenta el carácter no metálico.	Varía dependiendo de el radio atómico aumenta desde arriba hacia abajo debido al aumento en el nº de niveles de E. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.		La electronegatividad, aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica al avanzar en los periodos, esto se debe a que en ese mismo sentido aumenta la carga nuclear efectiva y disminuye el tamaño del átomo, lo cual hace que al tener otro átomo cerca trate de quitarle densidad electrónica, esto se demuestra con la ley de Coulomb F=k((q1q2)/(r^2)) : Al disminuir el radio atómico la fuerza de atracción aumenta, por ende la electronegatividad. La Electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo al bajar por el grupo porque aumenta el tamaño del átomo dado que va adquiriendo más niveles de energía, esto se vuelve a demostrar con la ley de Coulomb.	La afinidad electronica significa la capacidad que tiene un atomo para captar un electron. A diferencia de la electronegatividad , que es la capacidad que tiene un atomo para atraer hacia el un electron en un determinado tiempo, por eso es que vemos la nube electronica mas grande de un lado que de otro en un compuesto X. Los dos aumentan en la misma dirección, de izquierda a derechay de abajo a arriba

Propiedades Periódicas

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de 50ml.

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento:

Colocar en el vaso de precipitados, 20 ml de agua, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra de sodio.

Repetir el paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y calentar el calcio en la flama de la lámpara, introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	símbolo	Distribución electrónica	Color inicial del agua	Color final del agua
Sodio	Na	1s² 2s²2p⁶3s¹	Transparente	Rosa Claro
Potasio	K	1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s¹	Transparente	Rosa Fuerte
Magnesio	Mg	1s²2s²2p⁶3s²	Transparente	Rosa Claro
Calcio	Ca	1s²2s²2p⁶3s²2p⁶4s²	Transparente	Fiusha
Azufre	S	1s²2s²2p⁶3s²2p⁴	Verde
Carbón	C	1s²2s²2p²	Verde	Negro